ความแตกต่างระหว่างกรดและอัลคาไลน์

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดและด่างคือ pH ของกรดอยู่ต่ำกว่า pH 7 ในขณะที่ pH ของอัลคาไลน์สูงกว่า pH 7

กรดและเบสเป็นแนวคิดที่สำคัญสองประการทางเคมี พวกเขามีคุณสมบัติที่ขัดแย้ง อัลคาไลน์เป็นส่วนหนึ่งของฐาน ดังนั้นจึงมีคุณสมบัติพื้นฐานทั้งหมด นอกจากนี้ยังมีวิธีการต่าง ๆ ในการแยกความแตกต่างระหว่างกรดและด่างซึ่งเราจะกล่าวถึงด้านล่าง

1. ภาพรวมและความแตกต่างที่สำคัญ 2. กรดคืออะไร 3. อัลคาไลน์คืออะไร 4. การเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน - กรด vs อัลคาไลน์ในรูปแบบตาราง 5. สรุป

มีคำจำกัดความหลายประการสำหรับกรดจากนักวิทยาศาสตร์ที่แตกต่างกัน Arrhenius กำหนดกรดเป็นสารที่บริจาค H3O + ไอออนในสารละลาย ในขณะที่ Bronsted - Lowry กำหนดกรดเป็นสารที่สามารถบริจาคโปรตอนได้ อย่างไรก็ตามคำจำกัดความของกรดลูอิสนั้นพบได้ทั่วไปมากกว่าคำจำกัดความทั้งสองข้างต้น ตามที่รับอิเล็กตรอนคู่ใด ๆ ที่เป็นกรด ตามคำจำกัดความของ Arrhenius หรือ Bronsted-Lowry สารประกอบที่เรียกว่ากรดควรมีไฮโดรเจนและความสามารถในการบริจาคเป็นโปรตอน แต่ตามที่ลูอิสมีโมเลกุลซึ่งไม่มีไฮโดรเจน แต่สามารถทำหน้าที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น BCl3 เป็นกรด Lewis เพราะสามารถรับคู่อิเล็กตรอนได้ แอลกอฮอล์เป็นกรดบรอนสเต็ด - โลว์รีย์เพราะมันสามารถบริจาคโปรตอนได้อย่างไรก็ตามจากข้อมูลของลูอิสมันเป็นเบส

โดยไม่คำนึงถึงคำจำกัดความข้างต้นเรามักจะระบุกรดว่าเป็นผู้บริจาคโปรตอน กรดมีรสเปรี้ยว น้ำมะนาวน้ำส้มสายชูเป็นกรดสองชนิดที่เราเจอกันที่บ้านของเรา พวกมันทำปฏิกิริยากับเบสที่ผลิตน้ำและพวกมันก็ทำปฏิกิริยากับโลหะในรูปแบบ H2 ซึ่งจะช่วยเพิ่มอัตราการกัดกร่อนของโลหะ เราสามารถแบ่งกรดออกเป็นสองชั้นโดยขึ้นอยู่กับความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน พวกมันเป็นกรดแก่และกรดอ่อน ๆ

กรดแก่อย่าง HCl, HNO3 สามารถทำให้เกิดไอออนในสารละลายโปรตอนได้อย่างสมบูรณ์ กรดที่อ่อนแอเช่น CH3COOH สามารถแยกส่วนได้บางส่วนเพื่อให้โปรตอนในปริมาณที่น้อยลง Ka เป็นค่าคงตัวของการแยกกรด มันแสดงถึงความสามารถในการสูญเสียโปรตอนของกรดอ่อน ๆ เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นกรดหรือไม่เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่างเช่นกระดาษลิตมัสหรือกระดาษ pH ในระดับ pH จากกรด 1-6 จะแสดง (ต่ำกว่าค่า pH 7) กรดที่มีค่า pH 1 นั้นแข็งแกร่งมากและเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้นความเป็นกรดจะลดลง ยิ่งกว่านั้นกรดเปลี่ยนสีน้ำเงินสารสีน้ำเงินเป็นสีแดง

อัลคาไลน์มีค่า pH สูงกว่า 7 ดังนั้นค่า pH ของสารอัลคาไลน์จะอยู่สูงกว่าค่า pH 7 กลุ่มที่ 1 และองค์ประกอบกลุ่มที่ 2 ซึ่งเราตั้งชื่อเป็นโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเป็นสารอัลคาไลน์ทั่วไป พวกเขาในน้ำ โซเดียมไฮดรอกไซด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, ไฮดรอกไซแมกนีเซียม, แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นตัวอย่างของสารอัลคาไลน์เหล่านี้

Arrhenius กำหนดฐานเป็นสารที่ผลิต OH - ในการแก้ปัญหา โมเลกุลด้านบนจะเกิด OH เมื่อเราละลายในน้ำดังนั้นทำหน้าที่เป็นฐาน สารละลายอัลคาไลน์ตอบสนองได้ง่ายกับกรดที่ผลิตโมเลกุลน้ำและเกลือ พวกเขาแสดงค่า pH สูงกว่า 7 และเปลี่ยนสารสีน้ำเงินเป็นสีน้ำเงิน มีฐานอื่น ๆ ยกเว้นฐานด่างเช่น NH3 พวกเขายังมีคุณสมบัติพื้นฐานที่เหมือนกัน

กรดและด่างเป็นสารประกอบสองชนิดที่เราจัดหมวดหมู่ตามค่าความเป็นกรดด่างของพวกมัน ดังนั้นความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดและด่างคือ pH ของกรดอยู่ต่ำกว่า pH 7 ในขณะที่ pH ของอัลคาไลน์สูงกว่า pH 7 นอกจากนี้กรดสามารถทำให้ไอออไนซ์กลายเป็นโปรตอนหรือ H + ไอออนในขณะที่สารประกอบอัลคาไลน์ เมื่อพิจารณาถึงรสชาติและพื้นผิวของสารประกอบทั้งสองนั้นเราจะได้รับความแตกต่างอีกอย่างระหว่างกรดกับสารประกอบอัลคาไลน์ นั่นคือกรดรสเปรี้ยวและมีความรู้สึกเหนียวขณะที่อัลคาไลน์มีรสขมและมีความรู้สึกลื่น

อินโฟกราฟิกด้านล่างสรุปความแตกต่างระหว่างกรดและด่างในรูปแบบตาราง

กรดและด่างมีคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพที่แตกต่างกันเนื่องจากพฤติกรรมทางเคมีที่แตกต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดและด่างคือ pH ของกรดอยู่ต่ำกว่า pH 7 ในขณะที่ pH ของอัลคาไลน์สูงกว่า pH 7

1. สารานุกรมบรรณาธิการสารานุกรม "กรด." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc. , 27 Dec. 2017 มีอยู่ที่นี่ 2“ อัลคาไลน์ | คำจำกัดความของอัลคาไลน์ในภาษาอังกฤษโดยพจนานุกรม Oxford " พจนานุกรมออกฟอร์ด พจนานุกรมภาษาอังกฤษออกฟอร์ด วางจำหน่ายแล้วที่นี่

1. ” กระดาษลิตมัส” โดย Chemicalinterest - งานของตัวเอง (โดเมนสาธารณะ) ผ่านวิกิมีเดียคอมมอนส์ 2. ” PH Scale” โดย Christinelmiller - งานของตัวเอง (CC BY-SA 4.0) ผ่าน Commons Wikimedia